VỀ DỰ THAO GIẢNG THỊ XÃ nhiÖt liÖt chµo mõng QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH VỀ DỰ THAO GIẢNG THỊ XÃ M«n: Hãa häc N¨m häc: 2018- 2019 GV: TRƯƠNG THỊ QUỲNH MỸ - THCS BÌNH AN – DĨ AN – BÌNH DƯƠNG.
ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Thứ 7 ngày 27 tháng 10 năm 2018 TIẾT 21- BÀI 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 1. THÍ NGHIỆM 2. ĐỊNH LUẬT 3. ÁP DỤNG
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 1, THÍ NGHIỆM Bari clorua BaCl2 Dung dịch natri sunfat : Na2SO4 A B TRƯỚC PHẢN ỨNG
Tiết 21 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 1, THÍ NGHIỆM Dung dịch natri sunfat : Na2SO4 SAU PHẢN ỨNG
SAU PHẢN ỨNG Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra ? Em có nhận xét gì về vị trí của kim cân trước và sau phản ứng ?. Trả lời : Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy ra là có chất màu trắng xuất hiện. Trước và sau phản ứng vị trí kim cân không thay đổi.
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 1, Thí nghiệm Biết hai chất mới sinh ra là Bari sunfat và Natri clorua. Hãy viết phương trình chữ của phản ứng trong thí nghiệm trên ? Trả lời : Phương trình chữ của phản ứng: Bari clorua + Natri sunfat Bari sunfat + Natri clorua
Kim cân trước và sau phản ứng không thay đổi chứng tỏ điều gì ? Qua thí nghiệm em thử rút ra nội dung định luật ? Kim cân trước và sau phản ứng không thay đổi chứng tỏ khối lượng các chất sản phẩm bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng. Định luật : “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.
Hai nhaø khoa hoïc Loâ–moâ–noâ-xoâp ( ngöôøi Nga ) vaø La-voa-die ( ngöôøi Phaùp ) ñaõ tieán haønh ñoäc laäp vôùi nhau nhöõng thí nghieäm ñöôïc caân ño chính xaùc, töø ñoù phaùt hieän ra ñònh luaät baûo toaøn khoái löôïng.
Tiết : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 1, Thí nghiệm: Phương trình chữ của phản ứng: Bari clorua + Natri sunfat Bari sunfat + Natri clorua 2, ĐỊNH LUẬT: a, Phát biểu: “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng” b, Giải thích :
Trong quá trình phản ứng Khí hiđro + Khí oxi Nước H O O H H O + Trước phản ứng Trong quá trình phản ứng Sau phản ứng Liên kết giữa các nguyên tử có thay đổi không? Liên kết giữa các nguyên tử có thay đổi. Số lượng các nguyên tử giữ nguyên Số lượng các nguyên tử có thay đổi không? Tổng khối lượng các chất được bảo toàn
3, Áp dụng Giả sử : A và B là hai chất phản ứng. C và D là hai chất sản phẩm. Gọi m lần lượt là khối lượng của A, B, C, D. Công thức về khối lượng: mA + mB = mC + mD
x = ( b + c ) – a. mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl Trong thí nghiệm trên biết rằng sản phẩm sinh ra là BaSO4 và NaCl Hãy viết công thức khối lượng của phản ứng trong thí nghiệm trên ? mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl Gọi a, b, c là khối lượng đã biết của 3 chất x là khối lượng của chất chưa biết ta có : a + b = c + x, hay a + x = b + c. _ Hãy tìm x ? x = ( b + c ) – a.
3, Áp dụng Trong một phản ứng có ( n ) chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại.
Bài tập: 1, Trong phản ứng hóa học ở thí nghiệm trên, Biết khối lượng của Natri sunfat Na2SO4 là 14,2 gam, Khối lượng của các sản phẩm Bari sunfat BaSO4 là 23,3 gam, Natri Clorua NaCl là 11,7 gam. Hãy tính khối lượng của Bariclorua đã phản ứng ? Giải : Ta có : mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl x g 14,2 g 23,3 g 11,7 g x + 14,2 = 23,3 + 11,7 → x = ( 23,3 + 11,7 ) – 14,2 = 20,8 g
VẬN DỤNG Giải Thảo luận nhóm (3 phút) a. Phöông trình chöõ: Baøi taäp 3/54 SGK: Ñoát chaùy heát 9 g kim loaïi magie (Mg) trong khoâng khí thu ñöôïc 15 g hôïp chaát magie oxit (MgO). Bieát raèng, magie chaùy laø xaûy ra phaûn öùng vôùi khí oxi (O2) trong khoâng khí. a.Vieát phöông trình chöõ cuûa phaûn öùng. b. Vieát coâng thöùc veà khoái löôïng cuûa phaûn öùng xaûy ra. c.Tính khoái löôïng cuûa khí oxi ñaõ phaûn öùng. a. Phöông trình chöõ: Magie + khí oxi Magie oxit b. Công thức về khối lượng: mMagie+ mKhí oxi = mMagie oxit c. Khoái löôïng khí oxi ñaõ phaûn öùng laø: mMagie + mKhí oxi = mMagie oxit 9 gam + mKhí oxi = 15 gam mKhí oxi = 15 – 9 = 6 (g) t0 Thảo luận nhóm (3 phút)
SƠ ĐỒ TƯ DUY
HƯỚNG DẪN HỌC TẬP Ở NHÀ: Veà nhaø hoïc baøi vaø laøm baøi taäp trong saùch giaùo khoa trang 54. Xem tröôùc baøi môùi Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC O H 2 H2 + O2 2 H2O
Kính chuùc quyù thaày coâ khoûe maïnh , haïnh phuùc vaø CUØNG CAÙC EM HOÏC SINH khoûe maïnh , haïnh phuùc vaø thaønh coâng