Xin chào các thầy cô và các em học sinh.

1. So sánh tính chất vật lí giữa hidrô và oxi? KiÓm tra bµi cò Câu hỏi: 1. So sánh tính chất vật lí giữa hidrô và oxi? 2. ViÕt PTHH biÓu diÔn ph¶n øng gi÷a hi®ro víi oxi.

TiÕt 47. tÝnh chÊt – øng dông cña hi®ro (tt)

TiÕt 48. TÝnh chÊt – øng dông cña hi®ro I/ TÝnh chÊt vËt lÝ II/ TÝnh chÊt ho¸ häc: 1/ T¸c dông víi oxi 2H2 + O2 2H2O t0 2/ T¸c dông víi oxit kim lo¹i * ThÝ nghiÖm: t¸c dông víi ®ång(II)oxit

* Cách tiến hành: 1. Cho 2– 3 viên kẽm Zn vµo èng nghiÖm. 2. Cho vào ống nghiệm ®ã 7ml dung dịch HCl. 3. Đậy miệng ống nghiệm bằng nút cao su có cắm ống dẫn hình chữ Z. 4. Kẹp ống nghiệm vào giá sao cho đáy ống hình chữ Z chứa CuO được đặt vào điểm nóng nhất của ngọn lửa đèn cồn. 5. Sau chừng một phút dùng đèn cồn hơ nóng đều ống thủy tinh rồi đun tập trung ở chỗ có CuO.

CuO HCl Zn

Bảng kết quả: CuO H2 Mµu chÊt r¾n s¶n phÈm Mµu s¾c PTHH KÕt luËn

CuO H2 Mµu chÊt r¾n s¶n phÈm Mµu s¾c PTHH KÕt luËn Màu đen Kh«ng mµu Bảng kết quả: CuO H2 Mµu chÊt r¾n s¶n phÈm Mµu s¾c Màu đen Kh«ng mµu màu đỏ g¹ch PTHH CuO + H2  Cu + H2O KÕt luËn to - ë nhiÖt ®é thường: kh«ng cã ph¶n øng. - ë nhiÖt ®é cao: cã ph¶n øng t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®á gạch vµ h¬i n­íc.

Chó ý Ngoµi ra H2 cßn khö ®­îc c¸c oxit kim lo¹i:, Fe3O4( Fe2O3,FeO) ,PbO, HgO, Ag2O…T¹o thµnh kim lo¹i t­¬ng øng vµ n­íc.

Đáp án: 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O H2 + HgO  Hg + H2O Áp dụng: Viết phương trình hóa học khi cho H2 khử các oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO? Đáp án: 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O H2 + HgO  Hg + H2O H2 + PbO  Pb + H2O to to to

O2 H2 2 H2 + O2 O2 (k) (k) (h) H2O t0 2 H2O Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc: DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc O2 H2 H2O Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc: Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc: t0 2 H2O 2 H2 + O2 O2 (k) (k) (h)

3.KÕt luËn: ë nhiÖt ®é thÝch hîp, khÝ hi®ro kh«ng nh÷ng kÕt hîp ®­îc víi ®¬n chÊt oxi, mµ cßn cã thÓ chiÕm ®­îc nguyªn tè oxi trong mét sè oxit kim lo¹i . KhÝ hi®ro cã tÝnh khö. C¸c ph¶n øng nµy ®Òu to¶ nhiÖt.

iii. øng dông cña hi®ro N¹p vµo khÝ cÇu S¶n xuÊt axit HCl S¶n xuÊt nhiªn liÖu S¶n xuÊt amoniac Hµn c¾t kim lo¹i Ph©n ®¹m Khö oxi cña 1 sè oxit kim lo¹i

Sử dụng khí hiđro làm nhiên liệu phóng tên lửa.

Bãng th¸m kh«ng

Ph­¬ng tiÖn giao th«ng sö dông nhiªn liÖu khÝ hi®ro kh«ng g©y « nhiÔm m«i tr­êng Ph­¬ng tiÖn giao th«ng g©y « nhiÔm m«i tr­êng

Ghi nhí I. TÝnh chÊt vËt lý II. TÝnh chÊt ho¸ häc: 1/ T¸c dông víi oxi t¹o thµnh n­íc. 2/ T¸c dông víi oxit kim lo¹i t¹o thµnh kim lo¹i t­¬ng øng vµ n­íc. H2 cã tÝnh khö III.øng dông cña hiđro.

VËn dông

Trong c¸c chÊt khÝ, hi®ro lµ khÝ ……………KhÝ hi®ro cã ……………… Bµi 3 ( SGK-Tr 109): §iÒn tõ thÝch hîp trong khung vµo chç trèng : tÝnh oxi ho¸ tÝnh khö tÝnh khö chiÕm oxi nh­êng oxi nhÑ nhÊt Trong c¸c chÊt khÝ, hi®ro lµ khÝ ……………KhÝ hi®ro cã ……………… Trong ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO, H2 cã ………......................v× …………………. cña chÊt kh¸c; CuO cã ………………….. v×…………………….cho chÊt kh¸c.

Bµi tËp: Khö hoµn toµn 24 gam ®ång (II)oxÝt b»ng 2,24 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) a/ TÝnh l­îng chÊt d­. b/ TÝnh sè gam ®ång kim lo¹i thu ®­îc ? Phương pháp : -B1: Tính số mol các chất mà bài ra. -B2: Lập PTHH. -B3: Biện luận chất dư. B4: Tính số mol các chất mà bài yêu cầu theo chât hết và theo PTHH. -B5: Đổi từ số mol vừa tính sang khối lượng hoặc thể tích.

Lµm bµi tËp 4,5,6- sgk/109 * H­íng dÉn vÒ nhµ: BT: khö 50 gam hçn hîp (CuO, Fe2O3) b»ng khÝ hi®ro ë nhiÖt ®é cao. CuO chiÕm 20% khèi l­îng hçn hîp. a/ ViÕt c¸c PTHH x¶y ra. b/ tÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro cÇn dïng (ë ®ktc). BiÕt CuO chiÕm 20% khèi l­îng hçn hîp

Chóc c¸c em häc tËp ®¹t kÕt qu¶ tèt!